मोलरता किसे कहते हैं? परिभाषा, सूत्र Molarity in Hindi

इस आर्टिकल में, हमने मोलरता की सबसे सरल परिभाषा और उसके सूत्र को उचित उदाहरणों के साथ समझाया है। इसमें आप जानेंगे कि मोलरता किसे कहते हैं, इसका सूत्र कैसे बना है और इसे विभिन्न तरीकों से कैसे इस्तेमाल किया जा सकता है।

इस आर्टिकल को पढ़ने के बाद आपको मोलरिटी की परिभाषा और सूत्र को ठीक से समझने में आसानी होगी। मोलरता क्या है यह जाने से पहले हमें मोल के बारे में जानना चाहिए-

मोल क्या होता है?

मोल माप की एक इकाई है। रसायन विज्ञान में मोल परमाणु, अणु, जैसे छोटे कणों की असंख्य संख्या को मापने के लिए प्रयुक्त किया जाता है। एक मोल 6.02*10²³ परमाणुओं या अणुओं के बराबर होता है, जिसे अवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है।

मोलरता किसे कहते हैं?

रसायन विज्ञान में सांद्रता बहुत महत्वपूर्ण एवं आवश्यक होती है। मोलरता एक रासायनिक शब्द है, जो उस पदार्थ की मात्रा के बारे में बताता है, जो एक निश्चित मात्रा में किसी घोल में मौजूद होता है।

मोलरता की परिभाषा-

“एक लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोलरता कहते है।”

दूसरे शब्दों में मोलरता किसी घोल की सांद्रता है, जिसे प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल में व्यक्त किया जाता है। आमतौर पर मोलरता विलेय के द्रव्यमान और विलयन के आयतन के बीच संबंध को व्यक्त करता है। इसे M से प्रदर्शित किया जाता है।

मोलरता का सूत्र क्या होता है?

मोलरता (M) = विलेय पदार्थ की मोलों में संख्या / विलयन का आयतन ( लीटर में )

मोलरता का मात्रक मोल/लीटर (mol/L) होता है।

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मोलरता की सूत्र से गणना कैसे करें?

मोलरता के सूत्र को लागू करने का परिणाम मोल/लीटर में होगा, जो कि मोल की सांद्रता की परिभाषा है।

इसलिए, किसी घोल की मोलरता की गणना करने के लिए पहले विलेय की सांद्रता को g / L में व्यक्त करना आवश्यक है।

फिर विलेय (g / mol) का आणविक भार ज्ञात करें और सांद्रता और आणविक भार के बीच का अनुपात ज्ञात करें।

प्राप्त परिणाम मोल्स/लीटर में व्यक्त मोलरता है।

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मोल अंश मोललिटी से कैसे संबंधित है?

विलयन में उपस्थित उस घटक के मोलों की संख्या और विलयन के सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या के अनुपात को विलयन के किसी भी घटक के मोल अंश के रूप में जाना जाता है। मोललिटी को विलायक किलोग्राम में पाए जाने वाले कुल विलायक मोल के रूप में जाना जाता है।

मोलरता को ज्ञात करने के उदाहरण-

प्रश्न- 2 लीटर विलयन में 5 ग्राम NaCl युक्त विलयन की मोलरता की गणना कीजिए। जबकि सोडियम क्लोराइड का आणविक भार: 58.5 ग्राम/मोल हो।

उत्तर- NaCl के मोल/लीटर को निम्नलिखित तरीके से प्राप्त किया जा सकता है:

मोलरिटी = (5 ग्राम NaCl / 2 L घोल) x (1 mol NaCl / 58.5 g NaCl)

= 0.043 मोल / लीटर 

मोलरिटी = 0.043M

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प्रश्न- 0.4 M घोल का 500 ml तैयार करने के लिए कितने कॉपर सल्फेट की आवश्यकता होगी? परिणाम को ग्राम में व्यक्त करें। कॉपर सल्फेट का आणविक भार (CuSO₄ ): 160 g/mol. दिया गया है। 

उत्तर- हम पहले उन मोलों को निर्धारित करते हैं जिन्हें इस तरह के घोल में घोलना चाहिए:

M = n/V

n = M * V

n = (0.4 मोल/लीटर) * 0.5 लीटर 

= 0.2 मोल

कॉपर सल्फेट के मोलों की संख्या जानकर उसका द्रव्यमान ज्ञात किया जा सकता है-

n = m/PM

m = n आणविक भार 

आणविक भार दिया गया है- 160 g/mol

तो 

m = 0.2 मोल *160 ग्राम/मोल

= 32 ग्राम 

अर्थात 32 ग्राम कॉपर सल्फेट की आवश्यकता होगी।

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प्रश्न- घोल के कितने आयतन की आवश्यकता होती है ताकि जब 0.4 मोल विलेय घुल जाए, तो उसमें 0.25 M की सांद्रता हो?

उत्तर- विलयन का आयतन मोलरता की अवधारणा से प्राप्त होता है

सूत्र M = n / V

V=n/M 

दिया गया है- n = 0.4 मोल और M = 0.25 मोल / लीटर, तो-

V = 0.4 मोल / (0.25 मोल / लीटर)

= 1.6 लीटर

इसका मतलब है कि 0.25 M की ऐसी सांद्रता प्राप्त करने के लिए विलयन में 1.6 लीटर की मात्रा होनी चाहिए।